Pelas leis da termodinâmica

Todos nós sabemos que uma caloria é a energia necessária para esquentar 1g
de água de 21,5° a 22,5°C.

Não é necessário ser nenhum gênio para calcular que, se o ser humano beber
um copo de água gelada, aproximadamente com 0°C necessita de 200 calorias
para aquecer 1°C esta água.



Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal , são necessárias
então aproximadamente 7400 calorias para que estas 200g de água alcancem os
37° C da temperatura corporal (200 g X 37°C).



Então, esta é a quantidade de energia necessária para manter a temperatura
de nosso corpo a uma temperatura constante de 37° C. E, para manter esta
temperatura, o corpo usa a única fonte de energia disponível: a gordura
corporal. Ou seja, ele precisa queimar gorduras para manter a temperatura
corporal estável.



A termodinâmica não nos deixa mentir sobre esta dedução. Assim, se uma
pessoa beber um copo de cerveja grande (aproximadamente 400 g na temperatura
de 0°C), esta perde aproximadamente 14.800 calorias (400g x 37° C).



Agora, não vamos esquecer de descontar as calorias da cerveja,
aproximadamente 800 calorias para 400 g de cervejas. Então, passando a
régua, tem-se que uma pessoa perde aproximadamente 14000 calorias com a
ingestão um copo de cerveja gelado.



Obviamente quanto mais gelada for a cerveja maior será a perda destas
calorias. Sendo o desejo comum, e como está claro a todos, muito mais
efetivo do que, por exemplo, andar de bicicleta ou correr, nos quais são
queimadas aproximadamente 1000 calorias por hora.



Amigos, emagrecer é muito simples, basta beber cerveja bem gelada, em
grandes quantidades e deixarmos a termodinâmica cuidar do resto.



Saúde a todos!!! Já pro boteco pra malhar !!!!

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15/08/2006 6 Votos

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